Sifat Koligatif Larutan Adalah Sifat Larutan Yang

Sifat Koligatif Larutan Adalah Sifat Larutan Yang. Ket = jumlah mol = fraksi mol 3 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan & Pembahasannya Soal 1 s/d 5 pilihan ganda dan jawabannya 1 Jika pada tekanan osmotik pada 500 ml larutan fruktosa C6H12O6 dari suhu 32°C sebesar 2 atm jumlah massa fruktosa yang dilarutkan adalah a 72 gram.

Pengertian Sifat Koligatif LarutanKonsep Dasar Sifat KoligatifBesaran Dan RumusSifat Koligatif Larutan ElektrolitSifat Koligatif Larutan NonelektrolitPenerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari HariContoh Soal Sifat Koligatif LarutanEdukawan dapat mendefinisikan sifat koligatif sebagai sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel terlarut bukan oleh sifat milik zat terlarut yang ada di dalamnya Sifat koligatif larutandibagi menjadi empat jenis yaitu 1 Penurunan titik beku Jika Edukawan mencampurkan suatu senyawa dengan pelarutnya dan kemudian mendapatkan larutan sebagai hasilnya suhu untuk berubah fase dari cair menjadi padat (titik beku) akan berubah menjadi lebih rendah dibandingkan dengan senyawa murni Hal ini dikarenakan energi yang berperan dalam proses pembekuan campuran akan menjadi lebih banyak jika dibandingkan pada senyawa murni Adapun penurunan titik beku ini dinyatakan dalam persamaan 1 Kenaikan titik didih Dengan penambahan zat terlarut energi yang dibutuhkan oleh sebuah larutan untuk berubah fase dari air menjadi gas lebih besar dibandingkan dengan senyawa pelarut murni yang menyebabkan titik didih akan mengalami kenaikan Untuk dapat menentukan kenaikan titik didih Edukaw Hukum yang dinyatakan oleh ilmuwan bernama Francois Marie Raoult merupakan hukum yang digunakan sebagai konsep dasar pada sifat koligatif larutan dimana dalam hukum ini Raoult mengungkapkan bahwa besarnya nilai tekanan uap pada larutan akan sebanding (berbanding lurus) dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap murni dari pelarutnya Hal ini dapat Raoult simpulkan dari percobaannya saat menambahkan zat terlarut ke dalam air murni sehingga menyebabkan sulitnya air untuk melakukan penguapan sehingga kemudian jumlah uap air dalam permukaan larutan menjadi menurun Rumus atau persamaan yang digunakan pada sifat koligatif larutanberkisar pada persamaan penurunan tekanan uap penurunan titik beku kenaikan titik didih dan juga persamaan tekanan osmosis Larutan elektrolit memiliki sifat dimana larutan tersebut dapat terdisosiasi menghasilkan ion – ion maka dari itu pendekatan yang dilakukan pada sifat koligatif larutanelektrolit sedikit berbeda dengan yang dilakukan terhadap senyawa nonelektrolit dengan memperhitungkan Faktor Van Hoff yang dinotasikan dengan i Kamu dapat mencari nilai Faktor Van’t Hoff dengan persamaan Pada larutan elektrolit persamaan yang digunakan untuk mencari nilai penurunan titik beku dan kenaikan titik didih juga berbeda Contoh larutan elektrolit adalah asam sulfat (H2SO4) kalium hidroksida (KOH) natrium klorida atau garam dapur (NaCl) asam klorida (HCl) dan asam asetat atau cuka (CH3COOH) Pada larutan nonelektrolit jumlah partikelnya akan lebih banyak jika dibandingkan dengan larutan elektrolit karena partikel yang terdapat di dalam senyawa nonelektrolit tersebut tidak mengalami disosiasi Adapun contoh senyawa atau larutan nonelektrolit adalah sukrosa urea dan amonia Dalam kehidupan kita sehari hari ternyata banyak sekali penerapan dari sifat koligatif larutan Adapun penerapan tersebut di antaranya adalah 1 Membuat campuran pendingin Jika Edukawan pernah membeli es tradisional yang biasanya dijual menggunakan gerobak dorong pasti akan tahu bahwa rasa es tersebut berbeda dengan es yang sekarang bisa Edukawan dapatkan dari minimarket Es tradisional seperti es serut dan es putar dibuat dengan mencampurkan kepingan es batu dengan garam dapur (NaCl) di dalam bejana (tempat) yang dilapisi dengan kayu Pada proses pencampuran es batu akan mengalami pencairan seiring dengan turunnya suhu campuran Campuran bahan pembuat es tersebut kemudian dimasukkan ke dalam tempat lain Tempat kedua ini terbuat dari bahan stainless steel yang dimasukkan ke dalam cairan pendingin sambal diaduk hingga campuran berubah fase menjadi padatan (membeku) Proses ini adalah salah satu contoh penurunan titik beku 1 Mesin dialisis (cuci darah) Para penderita gagal ginja Setelah membaca penjelasan dari Burhan diatas salah satu Edukawan ingin mempraktekan salah satu dari sifat koligatif Edukawan tersebut mencampurkan garam dapur (NaCl) ke dalam 500 gram air yang kemudian mendidihkan larutan garam yang telah dibuat Jika titik didih larutan yang diukus sebesar 1010C berapa gram garam NaCl (Mr = 585) yang kemungkinan ditambahkan oleh edukawan? (Kb air = 0520C/m) A 15 gram B 20 gram C 23 gram D 28 gram E 30 gram Pembahasan ( D ) Titik didih air sebagai pelarut murni adalah 1000C Garam NaCl sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarutnya Karena garam NaCl merupakan elektrolit kuat maka nilai sama dengan jumlah ionionya Garam NaCl akan membentuk ion Na+ dan Cl– sehingga jumlah ionnya adalah 2 maka Berdasarkan perhitungan diatas maka jawaban yang tepat adalah D Referensi Lustiyati Elisabeth D Jouharotul Farida dan Sugiyarto 2009 Aktif Belajar Kimia untuk SMA dan MA Kelas XII Jakarta Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional 5/5.

Sifat Koligatif Larutan Pengertian, Sifat, Contoh Soal

Sifat koligatif larutan adalah sifatsifat yang hanya bergantung pada jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut – tidak peduli dalam bentuk atom ion ataupun molekul Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas” bukan “kualitas”.

Sifat koligatif Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung pada sifat zat terlarut tersebut Dengan kata lain sifat koligatif larutan ditentukan berdasarkan jumlah mol zat terlarut di dalam larutan.